Передавальні функції • Діаграми Боде • Критерії стійкості • ЛАХ і ЛФХ
Передавальна функція - відношення зображення Лапласа вихідного сигналу до зображення вхідного при нульових початкових умовах:
W(s) = Y(s) / X(s) = (b_n·s^n + ... + b_0) / (a_m·s^m + ... + a_0)
Полюси - корені знаменника (характеристичного рівняння)
Нулі - корені чисельника
Критерій Гурвіца: всі визначники матриці Гурвіца мають бути додатні
Критерій Рауса: всі елементи першого стовпця таблиці Рауса додатні
Критерій Найквіста: годограф W(jω) не охоплює точку (-1, j0) при відсутності правих полюсів
Алгебраїчний критерій: всі полюси мають від'ємні дійсні частини
Складається з двох графіків:
ЛАХ (логарифмічна амплітудна характеристика):
L(ω) = 20·log₁₀|W(jω)| [дБ]
ЛФХ (логарифмічна фазова характеристика):
φ(ω) = arg W(jω) [градуси]
Запас по фазі (PM): PM = 180° + φ(ω_c), де ω_c - частота зрізу (|W(jω_c)| = 1)
Запас по амплітуді (GM): GM = -L(ω_π), де ω_π - частота при φ = -180°
Геометричне місце точок коренів характеристичного рівняння при зміні параметра K:
1 + K·G(s)H(s) = 0
Правила побудови:
Реакція на одиничний східчастий вплив 1(t):
h(t) = L⁻¹{W(s)/s}
Показники якості:
Закон керування:
u(t) = K_p·e(t) + K_i·∫e(τ)dτ + K_d·de(t)/dt
W_pid(s) = K_p + K_i/s + K_d·s
Метод Зіглера-Нікольса (метод коливань):
Вплив коефіцієнтів:
АФЧХ (амплітудно-фазова): W(jω) = U(ω)·e^(jφ(ω))
АЧХ: A(ω) = |W(jω)|
ФЧХ: φ(ω) = arg W(jω)
Смуга пропускання: діапазон частот, де A(ω) ≥ A_max/√2
| Ланка | Передавальна функція | Перехідна характеристика |
|---|---|---|
| Підсилювальна | W(s) = K | h(t) = K |
| Інерційна 1-го порядку | W(s) = K/(T·s + 1) | h(t) = K(1 - e^(-t/T)) |
| Коливальна | W(s) = K/(T²·s² + 2ξT·s + 1) | Коливання при ξ < 1 |
| Інтегруюча | W(s) = K/s | h(t) = K·t |
| Диференціююча | W(s) = K·s | h(t) = K·δ(t) |
Інструменти даного типу широко застосовуються у навчальній та дослідницькій діяльності. Вони дозволяють швидко отримувати точні числові результати, перевіряти аналітичні розрахунки та моделювати різноманітні сценарії. Використання онлайн-калькуляторів значно прискорює роботу науковців, інженерів, студентів та спеціалістів-практиків, які щодня стикаються з відповідними обчислювальними задачами.
Хімічна рівновага — стан системи, при якому швидкості прямої та зворотної реакцій рівні, і склад системи не змінюється з часом (в умовах незмінних зовнішніх умов). Рівновага описується константою рівноваги Kc або Kp. За принципом Ле-Шательє, зміна умов (температура, тиск, концентрація) зміщує рівновагу в бік, що компенсує цю зміну.
За теорією Бренстеда-Лоурі: кислота — донор протона (H⁺), основа — акцептор протона. За Арреніусом: кислота дисоціює з утворенням H⁺, основа — OH⁻. Кількісно кислотність оцінюється показником pH: pH < 7 — кисле середовище, pH = 7 — нейтральне, pH > 7 — лужне. Визначають за допомогою індикаторів або pH-метра.
Введіть необхідні значення у відповідні поля та натисніть кнопку обчислення. Результат відобразиться одразу. Калькулятор підтримує десяткові числа та від'ємні значення — для введення від'ємного числа використовуйте знак мінус. Усі розрахунки виконуються онлайн без встановлення додаткового програмного забезпечення.
Так, усі калькулятори на сайті calculator.party повністю безкоштовні. Жодна реєстрація не потрібна — просто відкрийте сторінку та починайте обчислення. Калькулятори доступні 24/7 і працюють у будь-якому сучасному браузері на комп'ютері, планшеті або смартфоні.
Калькулятор використовує 64-бітну арифметику з плаваючою точкою (стандарт IEEE 754), що забезпечує точність до 15–16 значущих цифр. Для більшості практичних задач цього більш ніж достатньо. Результати округлюються до 4–6 значущих цифр для зручності читання.
📁 Категорія: Інженерія
📚 Читайте також: Системи управління: аналіз та синтез САУ