Синтез, розклад, заміщення, обмін, ОВР: схеми, ознаки, приклади та балансування
Два або більше реагенти з'єднуються, утворюючи один продукт. Зазвичай екзотермічна.
Одна речовина розкладається на дві або більше простіші. Потребує теплоти, світла або струму.
Один елемент витісняє інший із сполуки. Активніший метал витісняє менш активний.
Іони двох сполук обмінюються. Реакція відбувається, якщо утворюється осад, газ або вода.
Різновид синтезу: паливо реагує з киснем. Повне горіння → CO₂+H₂O, неповне → CO.
Перенос електронів між реагентами. Окисник приймає е⁻ (відновлюється), відновник віддає е⁻ (окиснюється).
| Ознака | Що це означає | Приклад |
|---|---|---|
| Виділення тепла і світла | Екзотермічна реакція, ΔH < 0 | Горіння, нейтралізація |
| Поглинання тепла | Ендотермічна реакція, ΔH > 0 | Розкладання вапняку CaCO₃ |
| Виділення газу (↑) | Утворення нерозчинного газу | Zn + H₂SO₄ → H₂↑ |
| Утворення осаду (↓) | Нерозчинний продукт | AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ |
| Зміна кольору | Новий продукт іншого кольору | Fe²⁺ (зелений) → Fe³⁺ (жовтий) |
| Утворення води | Нейтралізація кислоти і лугу | HCl + NaOH → NaCl + H₂O |
| Елемент / Група | Типовий ступінь окиснення | Примітка |
|---|---|---|
| H | +1 (іноді −1) | H− у гідридах металів (NaH) |
| O | −2 (іноді −1) | −1 у пероксидах (H₂O₂) |
| Лужні метали (Na, K) | +1 | Тільки +1 |
| Лужноземельні (Ca, Mg) | +2 | Тільки +2 |
| Halogens (F,Cl,Br,I) | −1 (Cl: також +1,+3,+5,+7) | F тільки −1 |
| Fe | +2, +3 | Fe₂O₃ (+3), FeO (+2) |
| Mn | +2, +4, +7 | MnO₄⁻ → +7 |
Ця інфографіка візуалізує ключові концепції теми у зручному форматі. Візуальне сприйняття інформації покращує запам'ятовування та розуміння взаємозв'язків між поняттями.
Хімія — наука про речовину та реакції, що лежить в основі матеріалознавства, фармацевтики та промисловості.
Почніть з центральної концепції та рухайтесь до деталей. Зверніть увагу на кольорове кодування та підписи. Збережіть або роздрукуйте для повторення перед іспитом.