📖 Теоретична довідка
Молярна концентрація (молярність)
n = C · V
V = n / C
C — молярна концентрація (моль/л), n — кількість речовини (моль), V — об'єм розчину (л).
Зв'язок з масою і молярною масою
C = m / (M · V)
m — маса розчиненої речовини (г), M — молярна маса (г/моль).
Розбавлення розчину
📘 Приклад: розбавлення
С₁ = 6 моль/л, V₁ = 2 л; потрібно отримати С₂ = 2 моль/л.
V₂ = C₁V₁/C₂ = 6·2/2 = 6 л
Молярна концентрація через масову частку
ω — масова частка (у частках, 0..1), ρ — густина (г/мл), M — молярна маса (г/моль).
📘 Приклад: H₂SO₄ 36.8%, ρ = 1.26 г/мл, M = 98 г/моль
C = (0.368 · 1.26 · 1000) / 98 = 463.68/98 ≈ 4.73 моль/л
Типові помилки
• V у формулі C = n/V вимірюється в літрах (не мл!).
• ω у формулі через густину — частки (0 до 1), не відсотки.
• Молярна концентрація залежить від об'єму розчину, а не розчинника.
Про ці вправи
Цей тренажер допомагає перевірити та закріпити знання через серію задач з миттєвим зворотним зв'язком. Кожна відповідь супроводжується детальним поясненням — незалежно від того, правильна вона чи хибна.
Вправи розвивають: розрахунки за хімічними рівняннями, визначення рН, обчислення молярних концентрацій, виходу реакцій.
Як ефективно тренуватися
Виконуйте вправи регулярно, навіть по 10–15 хвилин на день. Не пропускайте пояснення — вони містять ключові ідеї, що виходять за межі конкретної задачі. Повертайтесь до складних питань через кілька днів.