🧪 Хімія
Шпаргалка: Основні формули хімії
Молярна маса, розчини та концентрація, pH середовища, стехіометрія, теплові ефекти реакцій
Основні кількісні характеристики речовини
| Величина | Формула | Одиниці |
|---|
| Кількість речовини ν | ν = m/M = N/Nₐ | моль |
| Молярна маса M | M = m/ν | г/моль |
| Число частинок | N = ν·Nₐ (Nₐ = 6.022×10²³) | — |
| Об'єм газу (н.у.)* | V = ν·22.4 л/моль | л |
| Рівняння стану газу | pV = νRT (R = 8.314 Дж/(моль·К)) | — |
Розчини та концентрація
| Вид концентрації | Формула |
|---|
| Масова частка ω (%) | ω = mₓ/m_розч × 100% |
| Молярна концентрація c (моль/л) | c = ν/V (в літрах) |
| Молярна концентрація через масу | c = ω·ρ·1000/M (ρ в г/мл) |
| Розбавлення | c₁V₁ = c₂V₂ |
pH та кислотно-лужне середовище
pH = −lg[H⁺]
pH + pOH = 14 (298 К)
[H⁺]·[OH⁻] = Kw = 10⁻¹⁴ (298 К)
pH < 7 → кисле; pH = 7 → нейтральне; pH > 7 → лужне
Ступінь дисоціації: α = ν_дис/ν_заг×100%
Термохімія
| Закон / Формула | Вираз |
|---|
| Тепловий ефект реакції (закон Гесса) | ΔH = Σ ΔH°f(продукти) − Σ ΔH°f(реагенти) |
| Рівняння теплового балансу | Q = cm·ΔT |
| Екзотермічна реакція | ΔH < 0 (тепло виділяється) |
| Ендотермічна реакція | ΔH > 0 (тепло поглинається) |
💡 Н.у. — нормальні умови: T = 273.15 К (0°C), p = 101.325 кПа. Молярний об'єм ідеального газу при н.у. = 22.4 л/моль.
Як користуватися шпаргалкою
Ця шпаргалка зосереджує найважливіші формули, правила та визначення теми в компактному форматі для швидкого пошуку та підготовки до іспитів. Матеріал систематизований від базових понять до просунутих результатів.
Шпаргалка охоплює: стехіометрію, розрахунки молярної концентрації, рН, константи рівноваги, рівняння реакцій, термохімічні цикли.
Ефективне використання
Використовуйте шпаргалку поряд з розв'язуванням задач — не для списування, а як довідник формул. Спершу спробуйте пригадати формулу самостійно, потім звіртеся з довідником. Регулярне повторення формує стійку пам'ять.
Часті запитання (FAQ)
Які ключові формули та правила містить шпаргалка з шпаргалка?
Ця шпаргалка з 'Шпаргалка' включає: основні означення, головні формули у компактному вигляді, правила обчислень, типові підстановки та приклади застосування. Все систематизовано для швидкого пошуку.
Для кого призначена ця шпаргалка з шпаргалка?
Шпаргалка з 'Шпаргалка' орієнтована на студентів університетів та учнів старшої школи, а також на всіх, хто хоче швидко освіжити знання перед іспитом або при вирішенні практичних задач.
Як використовувати шпаргалку з шпаргалка при підготовці до іспиту?
Оптимальна стратегія: спершу вивчіть теорію, потім використовуйте шпаргалку як довідник при розв'язанні задач. За 1–2 дні до іспиту перегляньте шпаргалку цілком, звертаючи увагу на формули, які ви плутаєте.
Чи охоплює ця шпаргалка всю програму курсу з шпаргалка?
Шпаргалка з 'Шпаргалка' охоплює стандартну університетську програму: всі ключові теореми, формули та методи. Матеріал структурований від базових понять до просунутих результатів.
Де ще можна попрактикуватися з шпаргалка після вивчення шпаргалки?
Після роботи зі шпаргалкою рекомендуємо: тренажери вправ на calculator.party (миттєвий зворотний зв'язок), розв'язані задачі (показують метод покроково) та онлайн-калькулятори для перевірки власних результатів.