⚗️ Хімія

Задачі з хімії: молярна маса та концентрація

5 розв'язаних задач із покроковим поясненням: молярна маса, кількість речовини, молярна концентрація, масова частка, стехіометрія

Ключові формули

Молярна маса та кількість речовини
Кількість речовиниn = m / M
Маса речовиниm = n · M
Молярна концентраціяC = n / V
Масова частка (розчин)ω = m(р-ч) / m(р-ну)
Число молекулN = n · Nₐ
Об'єм газу (н.у.)V = n · 22,4 л/моль
Задача 1 — Молярна маса
Обчислити молярну масу сульфату алюмінію Al₂(SO₄)₃
Дано:Формула: Al₂(SO₄)₃
Крок 1: Підраховуємо атоми
Al: 2 атоми, S: 3 атоми, O: 3×4 = 12 атомів
Крок 2: Знаходимо атомні маси (таблиця Менделєєва)
Ar(Al) = 27, Ar(S) = 32, Ar(O) = 16
Крок 3: Підсумовуємо
M = 2·27 + 3·32 + 12·16
M = 54 + 96 + 192 = 342 г/моль
Відповідь: M(Al₂(SO₄)₃) = 342 г/моль
Задача 2 — Кількість речовини
Скільки молів міститься у 54 г H₂O?
Дано:m(H₂O) = 54 г; M(H₂O) = ?
Крок 1: Знаходимо молярну масу H₂O
M(H₂O) = 2·1 + 16 = 18 г/моль
Крок 2: Обчислюємо кількість речовини
n = m / M = 54 / 18 = 3 моль
Крок 3: Знаходимо число молекул
N = n · Nₐ = 3 · 6,022·10²³ ≈ 1,807·10²⁴
Відповідь: n = 3 моль, N ≈ 1,807·10²⁴ молекул
Задача 3 — Молярна концентрація
Знайти молярну концентрацію розчину, якщо у 500 мл міститься 4 г NaOH
Дано:m(NaOH) = 4 г; V = 500 мл = 0,5 л
Крок 1: Молярна маса NaOH
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Крок 2: Кількість речовини
n = m / M = 4 / 40 = 0,1 моль
Крок 3: Молярна концентрація
C = n / V = 0,1 / 0,5 = 0,2 моль/л
Відповідь: C(NaOH) = 0,2 М (моль/л)
💡 Молярна концентрація 0,2 М означає: у кожному літрі розчину розчинено 0,2 моль (або 8 г) NaOH
Задача 4 — Масова частка
Знайти масову частку солі, якщо розчинили 20 г NaCl у 180 г води
Дано:m(NaCl) = 20 г; m(H₂O) = 180 г
Крок 1: Маса розчину
m(р-ну) = m(NaCl) + m(H₂O) = 20 + 180 = 200 г
Крок 2: Масова частка
ω(NaCl) = m(NaCl) / m(р-ну) · 100%
ω = 20 / 200 · 100% = 10%
Відповідь: ω(NaCl) = 10%
Задача 5 — Стехіометрія
Яка маса CO₂ виділяється при спаленні 12 г вуглецю?
Дано:m(C) = 12 г; Реакція: C + O₂ → CO₂
Крок 1: Запишемо рівняння реакції
C + O₂ → CO₂
За рівнянням: 1 моль C утворює 1 моль CO₂
Крок 2: n(C)
n(C) = m / M = 12 / 12 = 1 моль
Крок 3: n(CO₂) зі стехіометрії
n(CO₂) = n(C) = 1 моль
Крок 4: m(CO₂)
M(CO₂) = 12 + 2·16 = 44 г/моль
m(CO₂) = n · M = 1 · 44 = 44 г
Відповідь: m(CO₂) = 44 г
💡 Стехіометричні коефіцієнти у хімічних рівняннях — це відношення кількостей речовин (молів), а не мас!

Методика розв'язання

Ця сторінка містить докладно розв'язані задачі з покроковими поясненнями. Мета — показати не лише відповідь, а сформувати розуміння методу, яке можна перенести на аналогічні задачі.

Хімія — наука про речовину та реакції, що лежить в основі матеріалознавства, фармацевтики та промисловості.

Як вчитися на прикладах

Перед переглядом розв'язку спробуйте вирішити задачу самостійно. Якщо застрягли — зверніться до першого кроку, потім знову спробуйте самі. Пояснюйте кожен крок уголос — це радикально покращує засвоєння.

Часті запитання (FAQ)

Які методи розв'язання задач з задачі з хімії демонструються на цій сторінці?
Сторінка демонструє стандартні та нестандартні методи розв'язання задач з 'Задачі з хімії': аналітичні підходи, числові методи та графічні інтерпретації. Кожен крок супроводжується поясненням логіки.
Якого рівня складності задачі з задачі з хімії представлені?
Представлені задачі охоплюють рівні: типові задачі з підручників (базовий), задачі підвищеної складності (середній) та нетипові варіанти (просунутий). Кожна задача чітко позначена за рівнем.
Як вчитися на розв'язаних задачах з задачі з хімії найефективніше?
Ефективна техніка: прочитайте умову → спробуйте розв'язати самостійно → порівняйте з розв'язком → якщо помилилися, проаналізуйте де саме → через 2–3 дні повторіть задачу без підказок. Це формує стійкі навички.
Чи є в розв'язках покрокові пояснення всіх перетворень?
Так, кожен розв'язок задачі з хімії містить детальні покрокові пояснення: записується перетворення, обґрунтовується його правомірність, вказуються використані теореми та формули. Підхід 'показати думку', а не лише відповідь.
Як ці задачі з задачі з хімії допомагають при підготовці до контрольних та іспитів?
Розв'язані задачі з 'Задачі з хімії' покривають типові варіанти університетських контрольних і іспитних завдань. Після їх опрацювання ви будете впізнавати тип задачі та одразу знати метод — це вирішальна перевага на іспиті.