⚗️ Інфографіка • Хімія

Шкала pH: кислоти, основи та буфери

Від 0 до 14: приклади зі щоденного життя, таблиці pKa та буферні системи

📊 Шкала pH (0–14)
← Кислота Нейтральний Основа →
0
HCl конц.
1
Шлунковий сік
2
Лимонний сік
3
Оцет (оцтова кислота)
4
Кисле молоко
5
Кава / дощ
6
Слина (6.5–7.4)
7
Чиста вода
8
Морська вода
9
Харчова сода
10
Мило
11
Аміак (р-н)
12
Вапняна вода
13
NaOH 0.1 М
14
NaOH конц.
🔬 Сильні та слабкі кислоти
Кислота (міцна)ФормулаpKa
ХлороводневаHCl≈ −7
СірчанаH₂SO₄≈ −3 (1-й)
НітратнаHNO₃≈ −1.3
ХлорнаHClO₄≈ −10
Кислота (слабка)ФормулаpKa
ОцтоваCH₃COOH4.76
Вугільна (1-й H)H₂CO₃6.35
Фосфатна (1-й H)H₃PO₄2.15
Фосфатна (2-й H)H₂PO₄⁻7.20
Амоній (слабка кисл.)NH₄⁺9.25
СинильнаHCN9.21
БорнаH₃BO₃9.24
ФорміатнаHCOOH3.75
Основа (міцна)ФормулаpH (0.1 М)
Гідроксид натріюNaOH13
Гідроксид каліюKOH13
Гідроксид кальціюCa(OH)₂12.5
Гідроксид баріюBa(OH)₂13
Основа (слабка)ФормулаpKb
АміакNH₃4.74
МетиламінCH₃NH₂3.36
АнілінC₆H₅NH₂9.38
ПіридинC₅H₅N8.77
Карбонат іонCO₃²⁻3.67
Ацетат іонCH₃COO⁻9.24
🛡️ Буферні системи
Буферна системаpKaДіапазон pHДе застосовується
Ацетатний (CH₃COOH / CH₃COO⁻)4.763.8 – 5.8Харчові консерванти, лабораторна хімія
Фосфатний (H₂PO₄⁻ / HPO₄²⁻)7.206.2 – 8.2Внутрішньоклітинний рідини, PBS (фізрозчин)
Карбонатний (H₂CO₃ / HCO₃⁻)6.355.4 – 7.4Кров (pH 7.35–7.45), буферна ємність крові
Аміачний (NH₄⁺ / NH₃)9.258.2 – 10.2Аналітична хімія, водна фаза
HEPES7.486.8 – 8.2Біохімія, клітинні культури
Трис (Tris-HCl)8.067.0 – 9.0Молекулярна біологія, електрофорез
Цитратний (H₂Cit⁻ / HCit²⁻)4.76–6.403.0 – 6.2Фармацевтика, харчова промисловість
📐 Ключові формули
Визначення pH
pH = −log[H⁺]
pOH = −log[OH⁻]; pH + pOH = 14 (при 25°C)
Гендерсон-Гассельбах
pH = pKa + log([A⁻]/[HA])
Для буферних розчинів. [A⁻] — кон'югована основа, [HA] — слабка кислота.
Константа кислоти
Ka = [H⁺][A⁻] / [HA]
pKa = −log(Ka). Менший pKa = сильніша кислота.
Іонний добуток води
Kw = [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴
При 25°C. При 37°C (тіло людини): Kw ≈ 2.4×10⁻¹⁴, нейтральний pH ≈ 6.81.
Ступінь дисоціації
α = [A⁻] / C₀
Для слабкої кислоти: α = √(Ka/C₀), pH ≈ ½(pKa − log C₀)
Гідроліз солі
рН = 7 + ½(pKa − pKb)
Для солі слабкої кислоти і слабкої основи. Якщо pKa > pKb → середовище кисле.
🧮 Калькулятор буфера 📖 Стаття: розрахунок pH 🏋️ Тренажер: буфери → Розв'язані задачі ↩ Інфографіки

Про цю інфографіку

Ця інфографіка візуалізує ключові концепції теми у зручному форматі. Візуальне сприйняття інформації покращує запам'ятовування та розуміння взаємозв'язків між поняттями.

Хімія — наука про речовину та реакції, що лежить в основі матеріалознавства, фармацевтики та промисловості.

Як читати цю інфографіку

Почніть з центральної концепції та рухайтесь до деталей. Зверніть увагу на кольорове кодування та підписи. Збережіть або роздрукуйте для повторення перед іспитом.

Часті запитання (FAQ)

Що відображає ця інфографіка з шкала ph?
Інфографіка наочно показує ключові концепції теми 'Шкала pH': взаємозв'язки між поняттями, порівняльні характеристики та ієрархію ідей. Візуальний формат полегшує запам'ятовування складного матеріалу.
Для кого призначена ця інфографіка?
Інфографіка про 'Шкала pH' корисна для студентів (підготовка до іспитів), викладачів (ілюстрація матеріалу) та всіх, хто хоче структурувати знання або отримати швидкий огляд теми.
Як ця інфографіка допомагає краще зрозуміти шкала ph?
Дослідження показують: одночасна обробка тексту і графіки підвищує засвоєння на 65% порівняно з лише текстом. Ця інфографіка структурує 'Шкала pH' так, що ключові ідеї видно одразу і між ними легко простежити зв'язки.
Які концепції з шкала ph найважливіші для запам'ятовування?
Відповідно до цієї інфографіки, ядро теми 'Шкала pH' складають ключові визначення, базові формули та типові методи. Їх розуміння є необхідним для переходу до складніших аспектів теми.
Де ще можна знайти матеріали з шкала ph на calculator.party?
На calculator.party для теми 'Шкала pH' доступні: онлайн-калькулятори (миттєві розрахунки), навчальні статті, шпаргалки з формулами, тренажери вправ та розв'язані задачі — увесь комплект для повноцінного вивчення теми.