100

годин

модулів

1–2

курс

Шкільна хімія

передумови

Програма курсу

Модуль 1

Будова атома та квантові числа

📚 10 тем · ⏱ 12 год

⊕

Ядро атома: протони, нейтрони. Ізотопи
Квантові числа: n, ℓ, mₗ, mₛ. Принцип Паулі
Атомні орбіталі: s, p, d, f. Форми і розміри
Заповнення орбіталей: принцип мінімуму енергії, правило Хунда
Електронні конфігурації. Виключення: Cr, Cu та ін.
Рентгенівський спектр. Рівень Мозлі

Модуль 2

Хімічний зв'язок і будова молекул

📚 12 тем · ⏱ 14 год

⊕

Ковалентний зв'язок: σ- і π-зв'язки. Метод ВЗ
Гібридизація: sp, sp², sp³, sp³d, sp³d². Геометрія молекул
Полярність зв'язку. Електронегативність (шкала Полінга)
Іонний зв'язок. Решітка Борна-Габера
Металічний зв'язок. Зонна теорія
Міжмолекулярні взаємодії: диполь-диполь, Ван-дер-Ваальс, водневий зв'язок
МО теорія: молекулярні орбіталі. H₂, N₂, O₂

Модуль 3

Агрегатні стани і фазові рівноваги

📚 8 тем · ⏱ 12 год

⊕

Ідеальний і реальний газ. Відхилення від ідеальності
Рідини: поверхневий натяг, в'язкість, капілярні явища
Кристалічні решітки: іонна, атомна, молекулярна, металічна
Фазова діаграма. Потрійна точка. Рівняння Клапейрона-Клаузіуса
Розчини: закони Рауля і Генрі. Кріоскопія і ебуліоскопія

Модуль 4

Хімічна кінетика

📚 10 тем · ⏱ 12 год

⊕

Швидкість реакції. Залежність від концентрації
Рівняння швидкості: v = k[A]ᵐ[B]ⁿ. Порядок і молекулярність
Рівняння Арреніуса: k = A·exp(−Eₐ/RT). Енергія активації
Інтегральні закони швидкості: 0, 1, 2 порядок
Каталіз: гомогенний і гетерогенний. Ферменти (Міхаеліс-Ментен)
Ланцюгові реакції. Горіння

Модуль 5

Хімічна рівновага

📚 8 тем · ⏱ 12 год

⊕

Константа рівноваги Kc і Kp. Зв'язок між ними
Принцип Ле Шательє. Зміщення рівноваги
Розчини: кислотно-основна рівновага. pH. Ka і Kb
Буферні розчини. Рівняння Гендерсона-Гасселбаха
Рівновага осадження. Добуток розчинності ДР

Модуль 6

Електрохімія

📚 10 тем · ⏱ 12 год

⊕

Електрохімічний потенціал. Ряд активності металів
Електрохімічні елементи. ЕРС і рівняння Нернста: E = E° − (RT/nF)ln Q
Гальванічний елемент. Відпочинкові і робочі електроди
Корозія металів і захист
Електроліз. Закони Фарадея

Модуль 7

s- і p-елементи

📚 10 тем · ⏱ 13 год

⊕

Лужні метали (гр. 1): реакції з водою, оксиди, гідроксиди
Лужноземельні (гр. 2): жорсткість води, CaCO₃
Водень: відновник і окисник. Гідриди
Галогени (гр. 17): властивості, HX кислоти, окисно-відновні
Кисень, сірка, азот, фосфор: алотропія і хімія

Модуль 8

d-елементи (перехідні метали)

📚 8 тем · ⏱ 13 год

⊕

Загальні властивості перехідних металів: змінна валентність, каталіз
Комплексні сполуки. Теорія кристалічного поля
Залізо: Fe²⁺/Fe³⁺, оксиди, корозія (іржавіння)
Мідь, цинк, нікель: руди, виробництво, застосування
Срібло, золото, платина: властивості та хімія

Ключові формули

Рівняння Нернста

E = E° − (RT/nF)ln Q

Потенціал електрохімічного елементу залежно від конц.

Закон Арреніуса

k = A·exp(−Eₐ/RT)

Залежність константи швидкості від температури

Константа рівноваги

Kc = [C]ᶜ[D]ᵈ / [A]ᵃ[B]ᵇ

Для реакції aA + bB ⇌ cC + dD

Hendersen-Hasselbalch

pH = pKa + log([A⁻]/[HA])

Формула буферного розчину

Ресурси

📘

Atkins — Physical Chemistry

Базовий підручник для хімічних спеціальностей

📗

Chang — Chemistry (13th ed.)

Класичний загальна хімія університетського рівня

🎥

Khan Academy — Chemistry

Безкоштовні відеолекції і задачі

🧪

ChemLibreTexts

Відкритий онлайн підручник з хімії

← Оптика Органічна хімія → ↩ Усі курси

Загальна Хімія

Програма курсу

Ключові формули

Ресурси

🔗 Також за темою