Моль, молярна маса, розчини, pH, кінетика реакцій, хімічна рівновага та електрохімія
| Величина | Формула | Примітка |
|---|---|---|
| Кількість речовини | n = m / M | n (моль), m (г), M (г/моль) |
| Молярна маса | M = Σ Aᵢ·nᵢ | Сума атомних мас елементів |
| Число частинок | N = n · Nₐ | Nₐ = 6,022×10²³ моль⁻¹ |
| Об'єм газу (н.у.) | V = n · 22,4 л | При T = 273 К, P = 101,3 кПа |
| Масова частка | ω = m_речовини / m_суміші | Виражається в %; ω×100% |
| Молярна частка | χ = n_i / n_total | Сума всіх χᵢ = 1 |
| Вид концентрації | Формула |
|---|---|
| Молярна C | C = n/V (моль/л) |
| Масова частка ω | ω = m_р/m_розч × 100% |
| Нормальність N | N = C × z (екв/л) |
| Моляльність m | b = n/m_розчинника кг |
C₁·V₁ = C₂·V₂
При розведенні концентрація зменшується пропорційно об'єму. Об'єм V₂ > V₁, тому C₂ < C₁.
Для масової частки: m₁·ω₁ = m₂·ω₂
| Величина | Формула | Примітка |
|---|---|---|
| Водневий показник pH | pH = −lg[H⁺] | При 25°C: pH + pOH = 14 |
| Концентрація H⁺ | [H⁺] = 10^(−pH) | Зворотна формула до pH |
| Іонний добуток води | Kw = [H⁺]·[OH⁻] = 10⁻¹⁴ | При T = 25°C |
| Стала дисоціації кислоти | Kₐ = [H⁺][A⁻]/[HA] | Велике Kₐ → сильна кислота |
| Буферний рівень (Хендерсон–Хассельбальх) | pH = pKₐ + lg([A⁻]/[HA]) | Для буферних розчинів |
| Поняття | Формула | Примітка |
|---|---|---|
| Швидкість реакції | v = k·[A]ᵅ·[B]ᵝ | k — константа, α, β — порядки |
| Рівняння Арреніуса | k = A·e^(−Eₐ/RT) | Eₐ (Дж/моль), R = 8,314, T (К) |
| Правило Вант-Гоффа | k(T+10)/k(T) ≈ 2–4 | При нагріванні на 10°C швидкість зростає у 2–4 рази |
| Час напіврозпаду (1-й порядок) | t₁/₂ = ln2/k = 0,693/k | Не залежить від початкової концентрації |
Kc = [C]ᶜ·[D]ᵈ / ([A]ᵃ·[B]ᵇ)
Kc > 1: рівновага зміщена праворуч (до продуктів). Kc < 1: переважають вихідні речовини.
Якщо на систему в стані рівноваги діє зовнішній вплив (зміна концентрації, T, P), система зміщується у напрямку, що послаблює цей вплив:
• Підвищення T → зміщення до ендотермічної реакції
• Збільшення тиску → зміщення до меншого числа молей газу
• Збільшення [реагентів] → зміщення до продуктів
| Поняття | Формула | Примітка |
|---|---|---|
| ЕРС гальванічного елемента | E = E_катод − E_анод | Катод (+): відновлення; Анод (−): окиснення |
| Рівняння Нернста | E = E° − (RT/nF)·ln Q | F = 96485 Кл/моль (константа Фарадея) |
| Перший закон Фарадея (електроліз) | m = (M·I·t) / (n·F) | m (г) — маса осадженої речовини |
| Зв'язок ΔG° і E° | ΔG° = −n·F·E° | ΔG° < 0 при E° > 0 → самовільна реакція |
Ця шпаргалка зосереджує найважливіші формули, правила та визначення теми в компактному форматі для швидкого пошуку та підготовки до іспитів. Матеріал систематизований від базових понять до просунутих результатів.
Шпаргалка охоплює: стехіометрію, розрахунки молярної концентрації, рН, константи рівноваги, рівняння реакцій, термохімічні цикли.
Використовуйте шпаргалку поряд з розв'язуванням задач — не для списування, а як довідник формул. Спершу спробуйте пригадати формулу самостійно, потім звіртеся з довідником. Регулярне повторення формує стійку пам'ять.